martes, 10 de septiembre de 2013

REGLAS PARA ÓXIDO-REDUCCIÓN

REGLAS PARA ÓXIDO-REDUCCIÓN 

1.- Números de oxidación, todos los elementos en estado natural o no combinados tienen número de oxidación igual a "0"
Ejemplos: 
             
Cobre Cu°, Aluminio Al°, Carbono C°, Hidrógeno H°.
Nota: se escribe en la parte superior el Numero de oxidación. 

2.- Todos los elementos del grupo 1A ( H, Li, Na, K,  Rb, Cs Y Fr ) en sus compuestos tienen número de oxidación 1+
Ejemplo:
Na1+Cl,  H1+Cl,  Fr2 1+O.

3.- Todos los elementos del grupo IIA ( Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra) en sus compuestos tienen número de oxidación  2+
Ejemplo: 
Be2+Cl2,  Mg2+Co3,  Sr2+(OH)2.

4.- El hidrógeno en sus compuestos contiene número de oxidación 1+, excepto en los hidrúros, cuyo número de oxidación es 1-.
Ejemplo: 
H1+Cl, NaOH1-.
Hidruro:  NaH1-, CaH21-                              
hidruro: cualquier metal unido a un número (n) de hidrógenos. 

5.- El Oxígeno (O) en sus compuestos tienen número de oxidación 2-, excepto en los peróxidos, cuyo número de oxidación es 1-
Ejemplos: 
HNO2-,  KO2-H,  H2O2-
Peróxido: MeO21-, Na2O21-, CaO21-
Peróxido: cualquier metal unido a 2 oxígenos, los oxígenos están unidos entre sí. 

6.- El azufre como sulfuro tiene número de oxidación 2- 
Ejemplo: 
             Na2S2-,                  (AlH4)2S2-, CaS2-        sulfuro
Metal (+)  no metal (-)

7.- Todos alógenos  ( Al, Cl, Br, F) en sus compuestos binarios su número de oxidación es 1- 
Ejemplos:
NaCl1-,  CaF21-,  FeI31-

8.- Todos los radicales sus números de oxidación en las reacciones químicas conservan su número de oxidación. 
Ejemplos:
 H2S6+O42-       Na2  S6+O42-
         sulfato

HN5+O32+          NaN5+O32-
     nitrato

9.- Las sumas de las cargas del H de oxidación, siempre deberá ser igual a "0".
Ejemplo: 
H21+S6+O42-
(2+) (6+) (8-)= 0


6 comentarios:

  1. Estás 9 reglas son esenciales para determinar el número de oxidación de los elementos que forman un compuesto, además que nos lo facilitan de una manera práctica y sencilla.

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  2. Después de dominar bien y poder determinar el número de oxidación de cada elemento sin necesidad de ver la tabla periódica podremos realizar y balancear las reacciones de REDOX.

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  3. En efecto estas reglas nos ayudan al momento de asignar un número de oxidación en una ecuación química que será balanceada.
    COMENTÓ: MELISSA CARLOS SÁNCHEZ.

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  4. con estas 9 reglas para oxido-reducción se nos es mas claro y fácil comprender y balancear las ecuaciones de redox, y así hay mas dominio del tema. comento: RENATO VARGAS TORRES

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  5. Estas reglas nos ayudan a facilitar más el Óxido-Reducción ya que para cualquier formula, por difícil que sea, obtendremos el balanceo, con estas simples reglas. COMENTO: MÁRQUEZ GODÍNEZ LUCERO

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