REGLAS PARA ÓXIDO-REDUCCIÓN

REGLAS PARA ÓXIDO-REDUCCIÓN 

1.- Números de oxidación, todos los elementos en estado natural o no combinados tienen número de oxidación igual a "0"

Ejemplos: 

             

Cobre Cu°, Aluminio Al°, Carbono C°, Hidrógeno H°.

Nota: se escribe en la parte superior el Numero de oxidación. 

2.- Todos los elementos del grupo 1A ( H, Li, Na, K,  Rb, Cs Y Fr ) en sus compuestos tienen número de oxidación 1+

Ejemplo:

Na¹⁺Cl,  H¹⁺Cl,  Fr₂ ¹⁺O.

3.- Todos los elementos del grupo IIA ( Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra) en sus compuestos tienen número de oxidación  2+

Ejemplo: 

Be²⁺Cl₂,  Mg²⁺Co₃,  Sr²⁺(OH)_2.

_{4.- El hidrógeno en sus compuestos contiene número de oxidación 1+, excepto en los hidrúros, cuyo número de oxidación es 1-.}

_Ejemplo: 

H¹⁺Cl, NaOH^1-.

Hidruro:  NaH^1-, CaH₂^1-                              

hidruro: cualquier metal unido a un número (n) de hidrógenos. 

^{5.- El Oxígeno (O) en sus compuestos tienen número de oxidación 2-, excepto en los peróxidos, cuyo número de oxidación es 1-}

^Ejemplos: 

HNO^2-,  KO^2-H,  H₂O^2-

Peróxido: MeO₂^1-, Na₂O₂^1-, CaO₂^1-

^{Peróxido: cualquier metal unido a 2 oxígenos, los oxígenos están unidos entre sí.} 

^{6.- El azufre como sulfuro tiene número de oxidación 2-} 

^Ejemplo: 

             Na₂S^2-,                  (AlH₄)₂S^2-, CaS^2-        sulfuro

Metal (+)  no metal (-)

_{7.- Todos alógenos  ( Al, Cl, Br, F) en sus compuestos binarios su número de oxidación es 1-} 

_Ejemplos:

NaCl^1-,  CaF₂^1-,  FeI₃^1-

^{8.- Todos los radicales sus números de oxidación en las reacciones químicas conservan su número de oxidación.} 

Ejemplos:

 H₂S⁶⁺O₄^2-       Na₂  S⁶⁺O₄^2-

         ^sulfato

HN⁵⁺O₃²⁺          NaN⁵⁺O₃^2-

     nitrato

_{9.- Las sumas de las cargas del H de oxidación, siempre deberá ser igual a "0".}

_Ejemplo: 

H₂¹⁺S⁶⁺O₄^2-

(2+) (6+) (8-)= 0